<em>йонний звязок характерний для речовин, які за н.у. існують лише у твердому кристалічному стані</em>
3.Так как в главных подгруппах сверху вниз увеличивается радиус атомов, и усиливаются металлические свойства то, по сравнению с литием натрий будет сильнее проявлять металлические свойства, а по сравнению с калием натрий проявляет слабее металлические свойства.
4. В периодах радиус атома почти не меняется, но на последнем уровне увеличивается число электронов и металлические свойства уменьшаются, значит натрий сильнее по металлическим свойствам чем магний.
5. Оксид натрия Na₂O
6. Гидроксид натрия NaOH - основание, хорошо растворимое в воде - щелочь
7. Натрий с водородом не образует летучего соединения. Гидрид натрия NaH - твердое кристаллическое вещество, по строению похож на хлорид натрия NaCI .
1) неметаллические свойства возрастают, т.к. на последней электронной оболочке прибавляется один электрон
2) I - йод. 5й период, 7я группа, главная подгруппа, атомная масса равна 127, номер элемента 53. Валентные возможности: I, III, V, VII. Высший оксид I2O7 - кислотный оксид. Не образует гидроксиды.
3) LiCl - ионный тип связи, I2 - ковалентная неполярная связь
AA + bB = cC + dD В этом уравнении строчными буквами обозначены стехиометрические коэффициенты, а прописными - формулы веществ. Для этого общего случая скорость прямой реакции определяется следующим уравнением: Vпр = k1([A)^a * (B)^b, а скорость обратной Vобр = k2(C)^c * (D)^d <span>Cкобки в этих уравнениях обозначают молярные концентрации веществ, а константы k1 и k2 - константы скорости. Надеюсь, что применить этот общий подход к Вашим конкретным случаям большого труда не составит. </span>
H2SiO3 + 2 KOH → K2SiO3 + 2 H2O