4 года назад

Уравняйте электронно-ионным методом укажите окислитель и восстановитель NaBro3+F2+NaOH - NaBrO4+NaF+H2O

Знания

Химия

1 ответ:

hupionm [71]4 года назад

0 0

NaBr(+5)O3+F2(0)+2NaOH=NaBr(+7)O4+2NaF+H2O
Br(+5)-2e=Br(+7) 2 1 восстановитель
F2(0)+2e=2F(-1) 2 1 окислитель

Читайте также

Помогите решить задачи пожалуйста.1)сколько граммов гидроксида натрия и воды надо взять ,чтобы приготовить 120 г. 20% раствора?2

RiseMOD

1) по формуле массовой доли
W= m в-ва*100/m р-ра
Причем m р-ра= m в-ва + m растворителя( в данном случае H2O)
Вырожаем m в- ва :m в-ва= w*m р-ра /100=120*20/100=24г
m растворителя=m р-ра - m в-ва = 120-24=96 г
ответ: m(H2O)= 96 г , m в-ва= 24 г
2)содержание кислорода воздухе = 21%
Я не буду писать одну и туже формулу пару раз, так что пожалуйста смотрите на решение задачи 1)
Вырожаем массу смеси
m смеси= m в-ва*100/w= 720*100/21= 3428,57 л
3) тут нужно найти массовую долю
W= m в-ва*100/ mсмеси= 4*100/16=25%
Ответ:25%

0 0

3 года назад

При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю (\%) карбоната кальция в

Ксюс [88]

Дано:
m(изв)=1000 т = 1000000000 г
V(CO2) = 200000 м³ = 200000000 л
Найти:
ω(СаСО3)=?

Решение.
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 моль
М(СаСО3)=100 г/моль

СаСО3 ⇒ СаО + СО2↑
Из УХР следует, что
n(CaCO3) = n(CO2) = 8928571,4 моль
m(CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 т
ω(СаСО3) = 892,9 т*100\%/1000 т=89,29\%
Ответ: 89,29\%

0 0

1 год назад

В каком соединении атом азота проявляет степень окисления -3,а в каком + 3 а)NO2 б) N2O3 в)N2O5 г)Na3N

Юлия Чайк [7]

-3 в Na3N, +3 N2O5 вот и все

0 0

3 года назад

Укр: Під час термічного розкладу H2O2 масою 6,8г утворилась H2O масою 3,6 г. Обчисліть масу утвореного кисню(Задача розв'язуэтьс

Cryptoagent007

За правилами Закону збереження маси речовин
m(O2)= m(H2O2)-m(H2O) = 6.8 г - 3,6 г = 3,2 г
Відповідь: 3,2 г кисню

0 0

3 года назад