1. 127*2=254
2. 2+35.5=37.5
3. 2+28+48=78
4.56+35.5*3=162.5
5. = 56/162.5=0.34 или 34 %
= 35.5*3/162.5=0.66 или 66%
5. 64+12+48=124
=64/124=0.51 или 51 %
= 12 /124 = 0.09 или 9%
= 48/124 = 0.38 или 38 %
НЕ ЗАБИВАЙ НА ХИМИЮ - ОНА ВАЖНА!!!
Нужно найти количество моль аммиака.
Найдем по формуле n=V:Vm
n=33,6л:22,4л/моль=1,5моль
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
H₂O + SO₃ = H₂SO₄
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
Решение:
1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)от массы идем на количество:
n(Mg)=5/24=0.21 моль
Mr(Mg)=24 гр/моль
3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма
4)от массы идем на количество:
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль
5)сравниваем:
n(Mg)<n(H2SO4),значит
H2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:
6)n(Mg)=n(H2)=0.21 моль
от количества идем на объем:
V(H2)=0.21*22.4=4.704 литра
Ответ:
V(H2)=4.704 литра
<span>Дано:
m(Cu, Al)=10
ω=5г
Найти:
Vгаза
Решение.
Al c концентрированной серной кислотой не взаимодействует.
Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O
рассчитаем
массу меди 10*0,05=0,5 г Аг(Cu)=63,5, тогда n= 0,5/63,5=0,008моль, а
если количество вещества меди 0,008молей вступило в реакцию, то согласно
уравнению количество вещества сернистого газа получится 0,008 молей,
соответственно его объём будет V= 22,4 *0,008 =<u>0,18 литра</u>, где 22,4 литра молярный объём газа.</span>