Дано:
m(CO2)=44 r
Найти:
n(KOH)=?
М(СО2)=44 г/моль
n(CO2)=44 г/44 г/моль = 1 моль

2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
Из УХР следует, что n(KOH)=2n(CO2)=2*1 моль = 2 моль
Ответ: 2 моль
2-й способ.
х моль 44 г
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2 моль 1 моль
44 г/моль
44 г

х:2=44:44
х=2 моль
Ответ: 2 моль

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

100 баллов. Рассчитать рН 0,3 н раствора амоний хлорид?

volo23

Ответ:4,9

Объяснение:

Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации

Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:

NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻

Ионы аммония обеспечивает гидролиз:

NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺

2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН

Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵

Константа диссоциации воды:

Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:

[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9

0 0

4 года назад

Помогите решить лабораторный опыт по химии. "Налейте в две пробирки по 2мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую

lyaxie [17]

Вот так вот
Можешь так много не писать,я просто очень люблю расписывать)

0 0

4 года назад

Рассчитайте молярную массу объем и массу молекулы сернистой кислоты h2so3 если в помещении 9*10 молекул при нормальных условиях​

Рассчитайте молярную массу объем и массу молекулы сернистой кислоты h2so3 если в помещении 9*10 молекул при нормальных условиях