HNO3 -5моль
n(H)=5*6,02*10²³=30,1*10²³моль⁻¹
n(N)=5*6,02*10²³=30,1*10²³моль⁻¹
n(O)=3*5*6,02=10²³=90,3*10²³моль⁻¹
NaOH + NH4I -> NaI + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + I(-) -> Na(+) + I(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O
NaOH + NH4F -> NaF + NH3 + H2O
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + F(-) -> Na(+) + F(-) + NH3 + H2O
OH(-) + NH4(+) -> NH3 + H2O
2NaOH + (NH4)2CO3 -> Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2NH4(+) + CO3(-2) -> 2Na(+) + CO3(-2) + 2NH3 + 2H2O
2OH(-) + 2NH4(+) -> 2NH3 + 2H2O
<span>
приведу сразу же примеры для 2 энергетического уровня р-орбиталей
Главное квантовое число п определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра;
так как оно соответствует номеру периода то, n = 2
</span> <span>Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет геометрическую форму атомной
орбитали.
</span> для p-орбиталей 2 энергетического уровня, форма р-орбиталей гантелеобразная, она одна. следовательно: l =1
<span>Магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно
внешнего магнитного или электрического поля.
положений таких форм орбиталей 3 (горизонтально, вертикально и диагонально)
m = -1, 0,+1
</span>
<span>Спиновое квантовое число s характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона
вокруг своей оси.
s = 1\2 и -1\2 , что соответствует их прямопротивоположному движению
</span>
1 задание:
CH₄ + Br₂ --> CH₃Br + HBr \1-бромэтан и бромоводород
2CH₃Br + 2Na --> CH₃-CH₃ + 2NaBr (t) \этан и бромид натрия
CH₃-CH₃ ---> CH₂=CH₂ + H₂ (Kt=Ni,t) \ этен и водород
CH₂=CH₂ --> CH≡CH + H₂ (Kt=Ni,t) \этин и водород
3CH≡CH --> C₆H₆ (Kt=Cакт,t) \бензол
бензол (структурная формула в фото)
2 задание:
CH₃-CH₂OH + [O] --> CH₃-COH + H₂O
2CH₂=CH₂ + O₂ (возд) --> 2CH₃-COH (Kt= PdCl₂\CuCl₂) (в фото)