Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ ↓ + H₂O
пусть пропустили х моль СО₂, что составляет 44х г
тогда прореагировало 171х г Ba(OH)₂
в растворе осталось (15 - 171х) г Ba(OH)₂
из раствора выпало 197х г осадка BaCO₃.
масса раствора стала (300+ 44х-197х) г
w(Ba(OH)₂) = (15 - 171х) / (300+ 44х-197х) = 0,04
решаем уравнение, получаем
х = 0,018 моль
V(CO₂) = 0,018 * 22,4 = 0,4 л
Я так понимаю, что нужно найти массовую долю. w=атомная масса вещества*на число молекул этого вещества/молярная масса соединения. Получается:
w(P)=30.97*2/141.94=(приблизительно) 44 процента
w(O)=16*5/141.94=(приблизительно) 56.4 процента
Ответ:
Объяснение:
Задача 1
Дано: n (CaCO_3)=2 моль; m-?;
Решение: m=M*n; M(CaCO_3)=40+12+16*3=100 (г/моль);
m(CaCO_3)=100*2=200 г
Ответ: 200 г
Задача 2
Дано: N(S)=18*10^23; n-?
N=N/N_A; N(S)=18*10^23/6*10^23=3 моль
Ответ: 3 моль