Na : S : O = 1 : 1 : 1.5
Na : S : O = 1/23 : 1/32 : 1.5/16
Na : S : O = 0.043 : 0.031 : 0,094
Na : S : O = 1 : 1 : 3
Формула: NaSO3
2 и 4 реакции не идут(Цинк и золото не входят в 9 растворимых)
1.HHg+Cl
4.4Au+2H2O=2Au2O+2H2O
3л х л
N2+3H2-->2NH3
1об 3об 2об
отсюда х= 3*2= 6 л (Т.к объем аммиака в 2 раза больше объема азота)
1) Для начала выясним сколько вещества содержалось в первом растворе. Формула : m вещества= w* m раствора/ 100%
= 20% * 100 г/ 100%= 20 г
2) Те же самые действия для второго раствора:
Формула : m вещества= w* m раствора/ 100%
= 32 % * 5 г/ 100%= 1.6 г
3) Для того чтобы узнать массу вещества в окончательном растворе прибавляем 2 начальные массы: m1+ m2
= 20 г + 1.6 г= 21.6 г
и 2 начальные массы растворов: m р1 + m р2
= 100 г + 5 г= 105 г
4) Массовая доля окончательного раствора :
w= m окончательного вещества * 100%/ m окончат. раствора
= 21.6 г * 100%/ 105 г= 20.57 %