<span>Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
2) Fe</span>⁰+Cl₂⁰⇒Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ -3e⁻⇒Fe⁺³ 3 2
6
2Cl⁰+ 2xe⁻⇒2Cl⁻ 2 3
Fe⁰ восстановитель
Cl⁰ окислитель
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃<span>
4) H</span>⁺Cl+Mg⁰⇒Mg⁺²Cl₂+H₂⁰
2H⁺ + 2хe⁻⇒H₂⁰ 2 1
2
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁺² 2 1
H⁺ окислитель
Mg⁰ восстановитель
2HCl+Mg=MgCl₂+H₂
степень окисления хрома равна +6
Ответы на часть 1: 2, 1, 2, 1, 4, 3
Ответы на часть 2:
1. А5, Б4, В2, Г1
2. 1, 2, 3, 6
3. 1, 2
Часть 3:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - замещение
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O - обмен
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O - обмен
MgO + SO3 = MgSO4 - соединение
ионное нужно только к третьему:
Mg2+ 2OH- 2H+ SO4 2- = Mg2+ SO4 2- + 2H2O
2H+ 2OH- = 2H2O