<u>Дано</u>:<em> m₁р-ра = 150 г</em>
<em>m₁(KOH) = 8,4 г</em>
<em>n₂(K₂O) = 0,2 моля</em>
<u>Найти:</u> <em>w(KOH)</em>
<u>Решение:</u>
При растворении оксида калия образуется гидроксид
К₂О + Н₂О = 2КОН
Из 1 моля оксида 2 моля гидроксида, т.е. соотношение 1 :2
n(KOH) = 2n(K₂O) = 2*0,2 = 0,4 моля.
М(КОН) = 39 + 16+ 1 = 56 (г/моль)
m₂(KOH) = n(KOH) *M(KOH) = 0,4*56 = 22,4 (г)
m(KOH) = m₁(KOH) + m₂(KOH) = 8,4 + 22,4 = 30,8 (г)
Масса раствора увеличилась на массу 0,2 молей оксида калия.
М(К₂О) = 39*2 + 16 = 94 (г/моль)
m(K₂O) = n(K₂O)*M(K₂O) = 0,2*94 = 18,8(г)
mр-ра = m₁р-ра +m(K₂O) = 150 + 18,8 = 168,8 (г)
w =m(КОН)/mр-ра * 100% = (30,8/168,8)*100 ≈ 18,2 %
<u>Ответ:</u> 18,2 %
1. 1)2Na + 2H20--2NaOH + H2(выделение газа, Mr=2*1=2
2)2NaOH + H2SO4--Na2SO4 + H2O
3)Na2SO4 + 2HCl--2NaCl + H2SO4
2. -3)
3. -3)
4. Ca(OH)2 + 2HCl--CaCl2 + 2H20(сумма коофициентнов = 4)
О2/N2=32/28=1.14
O2/29=32/29=1.13
1моль серной кислоты H2SO4, реагируя с металлом ВСЕГДА образует 1 моль водорода Н2. Значит на выделение 0,5 моль (11,2 л) водорода расходуется 0,5 моль кислоты