H2 + CuO = Cu + H2O
Н2О вода
Cu медь
<span> </span>
Дано:
m(Fe₃O₄) = 232г
m(Al) = 270г
Найти:
m(Fe)
Решение:
3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 504)
Mr(Fe₃O₄) = 232 г/моль (по реакции 696)
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 216)
Найдем массу Al, которая потребуется для реакции с 232г оксида железа (IV).
mₓ(Al) =
72г алюминия потребуется для реакции. Следовательно, он дан в избытке (270г), значит расчет железа ведем по оксиду железа (IV).
m(Fe) =
168г
Ответ: m(Fe) = 168г
А) BF3- фторид бора (B-берилий,степень окисления +3), (F-фтор,степень окисления -1)
б) Al2O3- оксид алюминия (Al-алюминий,с.о. +3), (O2-кислород,с.о. -2)
в) K3PO4-фосфат калия (K-калий,с.о. +1), (Р-фосфор,с.о. +5), (О2-кислород,с.о -2)
г) ССl4- хлорид углерода (С-углерод,с.о. +4), (Сl2-хлор,с.о. -1)
<span />
V/V(моляр)=X/1400
44.8/22.4=X/1400
X=(44.8/22.4)*1400
X=2800 кДж
Потому что он физически не может раствориться в воде. Это легко понять по таблице растворимости.