<u>Дано: </u><em>Жк₁ = 11 мг-экв/л</em>
<em>Жк₂ = 3 мг-экв/л</em>
<em>Vв = 100 м³</em>
<u>Найти:</u><em>m(Ca(OH)₂)</em>
<u>Решение.</u>
Переведем единицы задания в более удобные
мг -экв/л = г-экв/м³
Снизить карбонатную жесткость с 11 г-экв/м³ до 3г-экв/м³ - значит убрать из каждого куба воды Δnэ/м³ = 11- 3 = 8 г-экв/м³ гидрокарбонатов кальция (т.к. по условию жесткость кальциевая)
nэ = Δnэ/м³ * Vв = 8 г-экв/м³ * 100 м³ = 800 г-экв Са²⁺
По условию воду известкуют:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ ↓+ 2Н₂О
Из уравнения реакции на эквивалент гидрокарбоната требуется 1 эквивалент гидроксида кальция, (или моль: моль)
Значит, потребуется, 800 г-зкв гидроксида кальция.
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(1+16) = 74 (г/моль)
Э(Са(ОН)₂) = М/2 = 37 г
m(Ca(OH)₂ = 800Э(Сa(OH)₂) = 800*37 = 29600(г) = 29,6 (кг)
<u>Ответ:</u>29,6 кг
H2SO<span>3-кислородосодержащая,двухосновная,растворимая в воде,летучая,слабая кислота,нестабильная.</span>
n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/mr(Fe2O3)
mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3)=15г/160г/моль=0.09375моль
<em>1) CnH2n-2 + 2HBr ---> Cn2nBr2.</em>
<em>2) n(Cn2n-2) : n(HBr) = 1 : 2, значит:</em>
<em>2*m(алкина) : M(алкина) = V(HBr) : Vm, т.е</em>
<em>2*(12,3 : (14n-2)) = 0.3 => n = 6, т.е формула у/в: C6H10. Ваш ответ.</em>
1) 2Al + 3S = Al₂S₃
m(Al) = 4.5 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 4.5/27 ≈ 0,17моль
n(Al) : n(Al₂S₃) = 2:1 => n(Al₂S₃) = 0.085 моль
M(Al₂S₃) = 150 г/моль
m(Al₂S₃) = nM = 150 * 0.085 = 12.75 г
2) 2Cu + O₂ = 2CuO
m(CuO) = 4 г
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 4/80 = 0.05 моль
n(CuO) : n(O₂) = 2:1 => n(O₂) = 0.025 моль
M(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = 32 * 0.025 = 0.8 г