Дано
m(S)=16 g
---------------------
m(SO2)-?
16 X
S+O2-->SO2 M(S)=32g/mol , M(SO2)=64 g/mol
32 64
X=16*64 / 32 = 32 g
ответ 32г
100кг-100%
икс-8%
икс=8кг
Ca(HCO3)2=CaCO3↓ + H2O + CO2
8/162≈0.05 киломоль осадок также будет 0.05 киломоль(CaCO3) следовательно его масса 0.05•100=5кг либо 5000г
Количество вещества при нормальных условиях равен отношению объема газа к молярному объему(22,4 л/моль).
То есть n(C2H6)=112/22,4=5 моль.
Муравьиная кислота реагирует: 1) с активными металлами: 2НСООН+ Mg=(HCOO)2Mg+H2 2) c основными оксидами: 2HCOOH+CaO=(HCOO)2Ca+H2 3)с основаниями: HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O 4)С солями слабых кислот: HCOOH+NaHCO3=HCOONa+H2O 5)реакция серебряного зеркала: HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag+NH4HCO3+3NH3+H2O