Методом электронного баланса. Напр.:
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn
Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}
Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}
теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5
Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.
KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O
А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
А) Ca (0) + O2 (0) — Ca (+2) O (-2)
Ca (0) - 2ē — Ca (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Ca + O2 — 2CaO
б) Zn (0) + O2 (0) — Zn (+2) O (-2)
Zn (0) - 2ē — Zn (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Zn + O2 — 2ZnO
в) Cu (0) + O2 (0) — Cu (+2) O (-2)
Cu (0) - 2ē — Cu (+2) восстановитель
O2 (0) + 4ē — 2O (-2) окислитель
2Cu + O2 — 2CuO
г) Ca (0) + H2 (+) O (-2) — Ca (+2) (OH)2 (-) + H2 (0)
Ca (0) - 2ē — Ca (+2) восстановитель
2H (+) + 2ē — H2 (0) окислитель
Ca + 2H2O — Ca(OH)2 + H2
54___Х
SnO + C=CO+Sn
135__12
X=54*12/135=4,8г (С)
100%-->m (угля)
95%---->4.8г
m(угля)=4,8*100/95=5.05263г
N(-3)
H4(+1)
Cl(-1)..........