H2SO4
Дано
n(H2SO4) = 0.1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль - постоянная
Решение
m(H2SO4) = M*n = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г
N(H2SO4) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.1 = 6.02*10^22
SiO2
Дано
m(SiO2) = 6 г
M(SiO2) = 60 г/моль - постоянная
Решение
n(SiO2) = m/M = 6г / 60г/моль = 0.1 моль
N(SiO2) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.1 = 6.02*10^22
PH3
Дано
N(PH3) = 12.04*10^23
M(PH3) = 34 г/моль - постоянная
Решение
n(PH3) = N/Na = 12.04*10^23/6.02^23 = 2 моль
V(PH3) =Vm(постоянная величина)*n= 22.4дм3/моль * 2 моль = 44.8 дм4
CO2
Дано
V(CO2) = 11.24 дм3
M(CO2) = 44г/моль - постоянная
Решение
n(CO2) = V/Vm(постоянная величина) = 11.24дм3/22.4дм3/моль= 0.5 моль
m(СO2) = M*n = 44г/моль* 0.5 моль = 22 г
N(CO2) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.5 моль = 3.1*10^23
1.
Дано:
n(HgO) = 6моль
----------------------
m(Hg) -:?
<span>
1. 2HgO = 2Hg + O</span>₂
2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути.
n(Hg)=6моль
3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль:
M(Hg)=200г./моль
m(Hg)=n(Hg)x<span>M(Hg)=6мольх200г./моль=1200г.
</span>4. Ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.
2.
Дано:
m(Mg)=240г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(O₂)-?
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль
3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.:
V(H₂)=<span>n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.</span>
Ответ:
Объяснение:
1)4,6:23=0.2 один %
0.2*100=20 грамм раствора
2)30:100=0.3 1%
2:0.3= 6.666666..........
сокращяем до единиц≈7%
3)25:100=0.25 1%
0.5:0.25=2% массовая доля
<em>С</em><em> </em><em>бромной</em><em> </em><em>водой </em><em>реагирует</em><em> </em><em>каждое </em><em>из</em><em> </em><em>двух</em><em> </em><em>веществ</em><em>:</em>
<em>Г</em><em>)</em><em> </em><em>Бутин-1</em><em> </em><em>и</em><em> </em><em>пентадиен-1</em><em>.</em><em>3</em>
W(э) = Ar ·n \ Mr
SiO₂
Mr(SiO₂) = 28 + 16·2 = 60
w(O) = 16 ·2 \ 60 = 0,53 или 53\%
CaCO₃
Mr(CaCO₃) = 40 + 12+ 16·3 = 100
w(O) = 16 ·4 \ 100 = 0,64 или 64\%
CaO
Mr(CaO) = 40+16= 56
w(O) = 16 ·1 \ 56 = 0,286 или 28,6\%
Fe₃O₄
Mr(Fe₃O₄) = 56·3 + 16·4 =232
w(O) = 16 ·4\ 232 = 0,276 или 27,6\%