Некоторые сложные эфиры используют как растворители (наибольшее практическое значение имеет этилацетат). Многие сложные эфиры благодаря приятному запаху применяются в пищевой и парфюмернокосметической промышленности. Сложные эфиры непредельных кислот используют для производства оргстекла, наиболее широко для этой цели используется метилметакрилат.
Элемент 19 - калий - электронная формула 4s1; элемент 25 - марганец - электронная формула 3d54s2. Общее - у обоих элементов четыре электронных орбитали; на внешней (четвертой) - только s-электроны. Разница: калий - s-элемент; марганец - d-элемент
Элемент с восемью p-электронами - кремний. Формула оксида SiO2 (Диоксид кремния). Оксид кислотный - ему соответствует кремниевая кислота (H2SiO3). Гидроксидов не образует.
Элементы по электронным формулам: 1 - медь; 2 - кобальт; 3 - вольфрам
Элемент, у которого на 10 электронов больше, чем у иона серебра - барий. Формула атома бария - 6s2; атома (Ba2+) - 6s0
Т.к. плотность по водороду равна 15 - молярная масса углеводорода равна 30 (15*2 = 30). Масса углерода в молекуле: 30*80/100 = 24 (два атома углерода). Масса водорода в молекуле: 30*20/100 = 6 (шесть атомов водорода). Формула искомого углеводорода - С2Н6 (этан)
Дано:
m р-ра (H2SO4) = 180 г
wр-ра(H2SO4) = 20 %
Na2SO4
Найти:
V (H2)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в 180 г 20%-ного раствора:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 180 г ∙ 20% \ 100% = 36 г
2) вычислим объем выделившегося H2:
36 г x г
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
36 г --- x г
98 г --- 22,4 г
x г = 36 г ∙ 22,4 л \ 98 г = 8,2 л
Ответ: m (Н2) = 8,2 л
Карбид тротил магний натрий
Никакое.
O2, H2 - ковалентная неполярная
CaCl2 - ионная
Ba - металлическая