<u>Дано:</u> <em>смесь Н₂ и N₂</em>
<em>mсм. = 18 г</em>
<em>Vсм. = 56 г</em>
<u>Найти</u>: <em>Wv(H₂)</em>
<u>Решение</u>.
1) Определим общее число молей водорода и азота в смеси (т.к. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.)
nсм = Vсм./Vm = 56/22,4 = 2,5 (моля)
2) Пусть у нас Х молей водорода, тогда количество азота (2,5 - Х) молей.
Масса водорода m(H₂) = M(H₂)*n(H₂) = 2*Х
Масса азота m(N₂) = M(N₂)*n(N₂) = 28*(2,5-X) = 70 - 28Х
mсм. = m(H₂) + m(N₂) = 18 (г) по условию
Составим и решим уравнение:
18 = 2Х + 70 - 28Х
28Х - 2Х = 70 - 18
26Х = 52
Х = 2(моля) - это количество водорода в смеси.
Т.к. для газов химическое количество пропорционально объему, то
Wv(H₂) = (n(H₂)/nсм.)*100% = (2/2,5)*100% = 80 %
<em>(можно определить объем водорода в смеси V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2*22,4 = 44.8(л)</em>
<em>Wv(H₂) = (44,8/56)*100% = 80% )</em>
<u>Ответ:</u> 80% по объему водорода в смеси
<span><u>Дано</u>: <em>суміш Н₂ і N₂
</em>
<em>mсм. = 18 г
</em>
<em>Vсм. = 56 г
</em>
<u>Знайти:</u> <em>Wv(H₂)
</em>
<u>Рішення.</u>
1) Визначимо загальне число молей водню і азоту в суміші (т. к. 1 моль газу за н. у. займає об'єм 22,4 л) nсм = Vсм./Vm = 56/22,4 = 2,5 (моля)
2) Нехай у нас Х молей водню, тоді кількість азоту (2,5 - Х) молей.
Маса водню m(H₂) = M(H₂)*n(H₂) = 2*Х
Маса азоту m(N₂) = M(N₂)*n(N₂) = 28*(2,5-X) = 70 - 28Х
mсм. = m(H₂) + m(N₂) = 18 (г) за умовою
Складемо і вирішимо рівняння:
18 = 2Х + 70 - 28Х
28Х - 2Х = 70 - 18
26Х = 52
Х = 2(моля) - це кількість водню в суміші.
Т. к. для газів хімічне кількість пропорційно обсягу, то
Wv(H₂) = (n(H₂)/псм.)*100% = (2/2,5)*100% = 80 %
<em>(можна визначити об'єм водню в суміші V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2*22,4 = 44.8(л)
Wv(H₂) = (44,8/56)*100% = 80% )
</em>
<u>Відповідь</u>: 80% за обсягом водню в суміші</span>
M(FexOy)=56x+16y
w(Fe)=M(Fe)*x / M(FexOy)=0.7
0.7=56x/(56x+16y)
Тогда:
0,7*(56x+16y)=56x 39.2x+11.2y=56x y=1.5x
y/x=1.5
Значит: FexOy=FeO 1.5 (домножим на 2) = Fe2O3
Ответ: Fe2O3
Теннант (Tennant) Смитсон
Окисляя селитрой одинаковые количества алмаза, графита и древесного угля, Теннант установил (1797), что они дают равные количества углекислого газа и, следовательно, имеют одинаковую химическую природу.