<span>
n O в CO2 = 2*(3.775/22.4) = 0.337 моль;
</span><span>при обр-и CO2 из CO 1/2 O берется из CO, а др. 1/2 - из оксида металла;
</span><span>т.о. 7.142 г металла было связано с 16*0.337*0.5 = 2.696 г O;
</span><span>M экв. Me = 7.142*(8/2.696) = 21.2 г/моль;
</span><span>m O в воде = 16*(3.04/18) = 2.702 г;
</span><span>в отличие от р-ии с CO, весь O попадает в воду искл-о из оксида;
</span><span>тогда во 2 случае M экв. Me = 7.142*(8/2.702) = 21.1 г/моль;
</span><span>близкие знач. M экв. свид-т о том, что это один и тот же металл в 1 и той же с.о.;
</span><span>такая M экв. характерна для железа в смеш-м оксиде Fe3O4 (M экв. Fe = 168/8 = 21 г/моль);
</span><span>232.</span>
метилоранж в соляной кислоте- красный окрас
в гидроксиде натрия- желтый
фенолфталеин в соляной кислоте-не изменит (бесцветн,)
в гидроксиде натрия -малиновый
фиолетовый лакмус в соляной кислоте- розовый
в гидроксиде натрия -синий
Прошу поставить лучшее)
9H2SO4+7Mg=7MgSO4+8H2O+H2S2
P4+20AgNO3+16H2O=4H3PO4+20Ag+20NHO3
При кипении вода испаряется)
Вот так получилось.
Сначала находим массу H2SO4 в растворе, затем массовую долю. Подставляем в уравнение реакции и высчитываем.