Question

Ребята прошу кто шарит в Химии помогите пожалуйста !!!!
Вычислите, какая масса соответствует 80,64 л (н.у) водорода Н2.


Вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в карбонате магния MgCO3


Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) Fe + Cl2 → FeCl3

б) C2H4 + O2 → CO2 + H2O



Какое количество вещества хлора образуется при разложении 6 моль хлорида серебра, если уравнение этой реакции 2AgCl = 2Ag + Cl2?

Answer 1

|#1| n(H2) = 80,64/22,4 = 3,6 моль. m(H2) = 3,6 * 2 = 7,2 грамма. |#2| MgCO3: M=84. M(Mg) = 24; M(C) = 12; M(O) = 48. Соотношение 24:12:48 = 2:1:4; т.е. |100/7~14,3| %(Mg) = 14,3 * 2 ~ 28,6 %; %(C) ~ 14,3 * 1 ~ 14,3%; %(O) = 14,3 * 3 ~ 42,9%. |#3| а) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; б) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O; |#4| Соотношение 2:1=6:х => х = 3. Ответ 3 моль.

Answer 2

N(H2)=80.64/22.4=3.6 моль
m(H2)=2*3.6=7.2 г
2)
Mr(MgCO3)=24+12+48=84
W(Mg)=24/84*100%=
W(C)=12/84*100%=
W(O3)=48/84*100%=
3)
а) 2Fe + 3Cl2 →2 FeCl3 

б) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
4)
 2AgCl = 2Ag + Cl2
2моль              1моль
n(Cl2)=6/2=3 моль