Оксид кальция + оксид фосфора(5) -> фосфат кальция
3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2
Реакция соединения.
Алюминий + соляная кислота -> хлорид алюминия + водород
2Al + 6HCI -> 2AlCl3 + 3H2
Реакция замещения.
Гидроксид алюминия -> оксид алюминия + вода
2Al(OH)3 -> AI2O3 + 3H2O
Реакция разложения.
Фосфат натрия + нитрат кальция -> фосфат кальция + нитрат натрия
2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
Реакция обмена.
Калій оксид є основним оксидом, так як Калій - метал. А при взаємодії мел. оранжу з основою(лугом) утворюється жовтий колір
Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
Замещением..........................
2C7H14 + 21O2 = 14CO2 + 14H2O
(г)
где R = 8,31 Дж/моль*К (универсальная газовая постоянная),
T - температура (в Кельвинах) = 11 + 273 = 284 К
m - масса кислорода воздуха, найденная ранее (3428,57 г)
(метров куб.)