Question

1) Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2) Какой объем 3н раствора азотной кислоты HNO3 можно приготовить из 1 л ее70%-ногораствора (ρ =1,41 г/см3)?
3) Какой объем 0.5н раствора бромистоводородной кислоты HBr необходимо прибавить к раствору нитрата серебра AgNo3 для получения 2.51г AgBr?
4) Рассчитать расстворимость хлорида свинца (PbCl2) в г/л, ПР = 1,6*10^-5. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить HCl до концентрации 0,1 моль/л (α = 1)? +объяснения))

Answer 1

1) NaOH + H₂S=NaHS + NaOH кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия добавим избыток гидроксида натрия: NaHS +NaOHI= Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода