Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O
1. виділяється вуглекислий газ
2. реакція обміну
<span>Na2SiO3 +2HCl --> 2NaCl + H2SiO3 - реакция обмена.</span>
<span><span>2Na + H2SO4 --> Na2SO4 + H2 - реакция замещения.</span></span>
<span><span><span>3Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O - реакция разложения. </span></span></span>
Хлор- один неспраренный,сера-два