NiO + 2H (+) = Ni (2+) + H2O
C2H5OH + Br2 = C2H5OBr + HBr
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
осадок во второй реакции, C6H2Br3OH
возьмем массу фенола за х
тогда количество вещества фенола будет
х / 94
M(C6H2Br3OH ) = 6 * 12 + 80 * 3 + 2 + 17 = 331
n(C6H2Br3OH ) = 33.1 / 331 = 0.1
составляем пропорцию
x / 94 = 0.1
x = 9.4 грамма
масса фенола - 9.4 грамма
тогда масса этанола 15 - 9.4 = 5.6
w%)C2H5OH) = 5.6 / 15 * 100 = 37.33%
w%(C6H5OH) = 9.4 / 15 * 100 = 62.66%
Существует простой способ провести подобный эксперимент в домашних условиях.
Берем стеклянную бутылку и насыпаем внутрь смесь щелочи и активированного угля. Затем поджигаем и закрываем пробкой. Через некоторое время кислород выгорит. Тогда охладите бутылку. Главной особенностью является точная дозировка угля, чтобы не образовывалось угарного газа, который не будет поглощен щелочью.
Затем погрузим бутылку горлышком в воду и откроем ее.
Далее по уровню жидкости в бутылке мы сможем вычислить давление в ней пользуясь законом паскаля, а затем воспользовавшись законом Бойля-Марриота найдем разность объемов гвоздуха в бутылке до химической реакции и после.
1) 140*0.05=7 грамм было соли, добавили 3 грамма, стало 10 грамм и масса раствора тоже увеличилась на эти 3грамма и стала 143, тогда массовая доля 10*100/143=7\%
2) 250*0,15= 37,5 грамм вещества в первом растворе
300*0.25=75 грамм вещества во втором растворе
Массовая доля: ( 37.5+75)*100/550=20.45
Вещество обладает физическими и химическими свойствами