1) Сl2
M=71г/моль
n=0,4
m=28,4 г
V=8,96л
N=2,4 ×10²³
2)F2
M=38г/моль
n=0,05
m= 1.9г
V=1,12л
N=0,3×10²³
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3 H2O = 2 H3Po4
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2o
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
Ответ:
CaCO3 → CaO + CO2;
CaO + H2O → Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.
Объяснение:
Дано: m(Na2SO3) = 63 гр.
w(HCl) = 10 %
Найти: объём SO2
2HCl + Na2SO3 = H2O + SO2(газ) + 2NaCl
кол-во вещества Na2SO3 = 63 гр. : 126 гр/моль = 0,5 моль
Кол-во вещества 5 моль Na2SO3 = кол-во вещества SO2 5 моль в соотношении 1 к 1.
V (SO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 моль
Определяем, какие физические величины даны в задаче. В нашем случае - это масса
Дано
m(Mg) = 12 г
Найти
m(H2)
записываем уравнение реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1) первый вопрос расчетной задачи - сколько молей дано
n(Mg) = m/M = 12/24 = 0,5 моль
2) второй вопрос - сколько молей того. что мы ищем
смотрим на уравнение нашей реакции
у нас коэффициенты перед магнием и водородом равны, значит водорода СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и магния
n(H2) = n(Mg) = 0,5 моль
(если бы коэффициенты не были равны, то коэффициент перед тем веществом, которое ищем, разделили бы на коэффициент перед веществом, которое дано, и умножили на моли первого действия.
3) отвечаем на вопрос задачи
m(H2) = 0,5 моль* 2 г/моль = 1 г
