1. Степень окисления — В. +2
2. Отдаёт электроны — Д. восстановитель
3. Гашеная известь — Б. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)
4. Высший оксид — A. CaO (оксид кальция)
5. Число уровней — Г. 4
Ответ: 1 – B
2 – Д
3 – Б
4 – А
5 – Г
Ответ:
Fe(OH)₃ → x1→х2 → FeS → x3 →x4 Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
Fe+S=FeS
FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S
FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe(OH)₂↓
4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃↓
Очень странный вопрос. Но попытаюсь ответить. Кол-во вещества обозначается - n, читается как 'ню', и кол-во вещества(единица измерения - моли) есть формула - n=m(в-ва)/M(молярная масса в-ва) так же n=V(объем)/Vm( молярный объем = 22.4), еще n=N(число частиц)/Na( число авогадро = 6*10^23). Например, если нам нужно найти кол-во в-ва SO3 из реакции 2SO2+O2-SO3 и нам дано, что масса оксида серы 6 равна 10 грамм, то ищем по этой формуле n=m/M; n=10/80=0.125 моль. Молярную массу берем из таблицы Менделеева.
V=5.6 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=5.6/22.4=0.25 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.25=1.51*10^23(молекул)
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 n(CO2)=0,1;m(CO2)=0,1*44=4,4;
1 1 2
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O=0,8 моль -затратится HCl
1 4
n(Al2O3)=10,2:102=0,1;n(Na2CO3)=21,2:106=0,2; Избыток(Na2CO3) составляет 0,1моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O, затратится 0,2моль HCl;
m(CO2)=0,1*44=4,4;
n(NaAlO2)=0,1*2=0,2;
m(HCl)=раствора 250*1,10=275;
m(HCl) в растворе=275*0,2=55;
n(HCl)=55:36,5=1,5;
Останется НСl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль.
m(HCl)=0,5*36,3=18,25;
W(HCl)=18,25:(10,2+21,2+275-m(CO2));
W(HCl)=18,25:0,065=280.8