HCl + KOH → KCl + H2O (реакция обмена, нейтрализации)
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O (реакция обмена, нейтрализации)
2KOH → K2O + H2O (реакция разложения)
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (реакция разложения)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (реакция обмена)
Очень странно, что по условию 21,6 грамм — это масса азотной кислоты, а в «дано» указан и подчеркнут гидроксид цинка. Поэтому решу и так, и так.
1*) Если масса азотной кислоты 21,6 грамм.
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
1) n(HNO3) = 21,6г : 63г/моль ≈ 0,34моль
2) n(Zn(NO3)2) = 0,34моль : 2 = 0,17моль
3) m(Zn(NO3)2) = 0,17моль * 189г/моль = 32,13г
2*) Если масса гидроксида цинка 21,6 грамм.
1) n(Zn(OH)2) = 21,6г : 99г/моль ≈ 0,22моль
2) n(Zn(NO3)2) = n(Zn(OH)2) = 0,22моль
3) m(Zn(NO3)2) = 0,22моль * 189г/моль = 41,58г
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HCL = MgCl2+H2O
3) MgCl2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2HCL
4) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
5) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCL + BaSO4
С5Н10 + Сl2 → С5Н9Cl + HСl
m(HCl) = 300•0.219=65.7 г - масса соляной к-ты
n(Cl2) = nHCl = 65.7/36.5= 1.8 моль - кол-во хлора
V(Cl2) = 22.4•1.8= 40,32 л - объем хлора
CaCl2
W(Ca) = Ar(Ca) * n / Mr(CaCl2) *100% = 40 * 1 / 110 *100% = 36,36%
W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(CaCl2) * 100% = 35 * 2 / 110 *100% =63,63%
Na3PO4
W(Na) = Ar(Na) * n / Mr(Na3PO4 *100% = 23 * 3 / 164 *100% = 42%
W(P) = Ar(P) * n / Mr(Na3PO4) *100% = 31 * 1 / 164 *100% = 18,9%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Na3PO4) * 100% = 16 * 4 / 164 *100% = 39%
Fe(OH)3
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe(OH)3) *100% = 56 * 1 / 107 * 100% = 52,33%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Fe(OH)3 *100% = 16 * 3 / 107 *100% = 44,86%
W(H) = Ar(H) * n / Mr(Fe(OH)3) *100% = 1*3 / 107 *100% = 2,8%
M(FeS) = 88г/моль
m((FeS) = 8г
n = m/M = 8г/88г/моль = 0.1 моль
Ответ: 0.1 моль