По уравнению а)
При взаимодействии 0,6 моль нитрата серебра с фосфатом калия, взятым в избытке, образовался осадок. Определить массу осадка.
Дано:
n(AgNO3) = 0,6 моль
Найти:
m(Ag3PO4)-?
Решение.
M(Ag3PO4) = 419 г/моль
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3
Из УХР видно, что n(Ag3PO4) = 1/3n(AgNO3) = 1/3*0,6 моль = 0,2 моль
m(Ag3PO4) = n*M = 0.2 моль*419 г/моль = 83,8 г
Ответ: 83,8 г
По уравнению д)
Какой объем газа выделится при взаимодействии 3.45 г карбоната калия с азотной кислотой, взятой в избытке?
Дано:
m(K2CO3)= 3,45 г
Найти:
V(CO2)-?
Решение.
М(К2СО3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = m/M = 3,45 г/138 г/моль = 0,025 моль
Vm = 22,4 л/моль
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
Из УХР видно, что n(CO2)=n(K2CO3) = 0.025 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
С5Н12 + 8О2 = 5СО2↑ + 6Н2О↑
Количество вещества пентана С5Н12 = Объем пентана С5Н12 / Молярный объем при нормальных условиях = 5,6/22,4 = 0,25 моль
По уравнению реакции
Количество вещества углекислого СО2 = 5 * Количество вещества пентана С5Н12 = 5*0,25 = 1,25 моль
Объем СО2 = Количество вещества СО2 * Молярный объем при нормальных условиях = 1,25*22,4 = 28 л
Можно решать эту задачу, даже не вычисляя количество вещества пентана, а рассуждать так.
В реакцию вступил 1 объем пентана С5Н12 (перед пентаном С5Н12 коэффициент = 1), согласно уравнению реакции образовалось 5 объемов углекислого газа (перед СО2 коэффициент = 5) , то есть образовалось СО2 по ОБЪЕМУ в 5 раз больше, чем прореагировало пентана.
<span>Тогда объем, образовавшегося СО2 = 5,6*5 = 28 л</span>