W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(Fe2O3) *100% = 56 * 2 / 160 *100% = 70%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Fe2O3) *100% = 16 * 3 / 160 *100% = 30%
<span><span>это не гептин,а гептан... гептина такого нет
</span>2-метилгексан</span>
3-метилгексан
<span>2,2,3-триметилбутан вроде эти)))
</span>
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Масса алюминия без примесей:
100% - 7% = 93%
27* 0,93 = 25,11 кг
Кол-во моль Алюминия (масса делить на молярную массу)
25,11 / 26,092 = 0,96 моль
Кол-во моль водорода по реакции:
(0,96/2) * 3 = 1,44моль
Объем водорода (кол-во вещества умножить на молярный объем)
1,44 * 22,4 = 32,256 л
Алюминий один из интереснейших металлов. Хоть он и стоит в ряду напряжения металлов до водорода, даже при нагревании он не способен его выделить при реакции с водой. Всему мешает наипрочнейшая оксидная пленка, образующаяся при пребывании алюминия с водой
Al2O3+H20-не взаимодействует, поэтому нейтральные растворы можно кипятить в такой посуде. Для того чтобы предать Алюминию реакционноспособности и убрать эту мешающую оксидную пленку -алюминий обрабатывают ртутью
Al2O3+Hg=Al+HgO
тогда алюминий начинает реагировать с водой даже при обычных условиях
Поэтому, в алюминиевой посуде, в которой хоть раз был разбит градусник - кипятить воду -нельзя.
2)
Если кипятить проволоку в растворе щелочи будет протекать следующая реакция:
Al+NaOh+H20=Na3[Al(OH)6]+H2
будет образовываться гексагедроксоалюминат натрия - но это пока растворимая соль
Но в силу амфотерности алюминия, и не сильной прочности этого комплекса
если погрузить это соединение в воду - постепенно будет образовываться осадок Al(OH)3 о котором говорится в задании.
3)2Al+2NaOh+6H20=2Na[Al(OH)4]+3H2
масса чистого гидроксида равна массовая доля * масса раствора = 0.1*400=40 г
молярная масса гидроксида натрия -40г/моль
кол-во вещества гидроксида = 40/40=1 моль
из уравнения видно что с 2 молями гидроксида реагирует 2 моля алюминия, значит с 1 молем гидроксида - 1 моль алюминия
масса алюминия = 1*27=27 г
ответ: 27 г алюминия понадобится