Можно решить с помощью пропорции:
1)Кислород: 500=100%
x = 16% x=500*16/100=80 мл
2)Углекислый газ : 500=100%
x=4% x=500*4/100=20 мл
3)Азот: 500=100%
x=78% x=500*78/100=390 мл
Уравнение реакции:
6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑
μAl = 27 гр/моль ⇒ количество вещества алюминия равно 5,4/27 = 0,2 моль. Тогда количество вещества водорода равно (0,2х3)/2 = 0,3 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра. Значит. при 100% выходе выделилось бы 22,4 х 0,3 = 6,72 литра.
При 75% выходе выделится 6,72 х 0,75 = 5,04 литра водорода.
4NH3+3O2=2N2+6H2O
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Первая реакция с кислородом некаталитическая в отличие от третьей, из-за этого из одних и тех же веществ образуются разные продукты.
2NaNO₃→2NaNO₂+O₂↑
n(O₂)=22,4л / 22,4л/моль = 1 моль
2n(NaNO₃)=1n(O₂)= 1*2 = 2 моль
m(NaNO₃)=2моль * 85г/моль = 170г
Ответ:170г
Рассчитайте массу сульфида цинка, если в реакцию вступило 10г цинка и 15г серы.
Zn+S=ZnS
Дано:
m(Zn)=10г
m(S)=15г
m(ZnS)-?
Решение:
Находим n(Zn) и n(S):
M(Zn)=65
M(S)=32
n(Zn)=10/65=0,15
n(S)=15/32=0,47
Введем расчет по n-количеству цинка, значит n(ZnS)=0,15
M(ZnS)=97
m(ZnS)=97*0,15=14,55г