<span>2KOH+H2SO4=K2(SO)4+2H2O</span>
как найти массу оксида магния при обжиге 50 г карбоната магния содержащего 16% примесей оксида
Дано:
m'(MgCO3) = 50 г
ω(MgO) = 16% или 0,16
Найти:
m(MgO)-?
Решение.
m(MgCO3) = m'(MgCO3)-ω(MgO)*m'(MgCO3)
m(MgCO3) = 50 г - 50 г*0,16 = 42 г
m'(MgO) = ω(MgO)*m'(MgCO3)
m'(MgO) = 0,16*50 г = 8 г
M(MgCO3) = 84 г/моль
n(MgCO3) = m/M = 42 г/84 г/моль = 0,5 моль
MgCO3 = MgO + CO2
Из УХР видно, что n(MgO) = n(MgCO3)
n(MgO) = 0,5 моль
M(MgO) = 40 г/моль
m"(MgO) = n*M = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г
m(MgO) = m'(MgO)+m"(MgO)
m(MgO) = 8 г + 20 г = 28 г
Ответ: 28 г
<span> Ni,t
С</span>₄H₉NO₂ + 3H₂ ------> C₄H₉NH₂ + 2H₂O
нитробутан аминобутан
1)C3H8+Cl2---------->C3H7+HCl
2)C3H8+Br2--------->C3H7+HBr
Дано:
m(Al₂(SO₄)3) = 600 г
ω(H₂SO₄) = 9,8 %
Найти:
V(H₂) = ?
600 - 100%x - 9,8%х = 600 · 9,8 : 100 = 58,8 г - Серной кислоты (H₂SO₄).
M(H₂SO₄) - 98 г : г/моль
58,8 : 98 = 0,6 моль - (H₂SO₄)
Значит и Н₂ = 0,6 моль
V(H₂<span>) = 22,4 · 0,6 = 13,44 литра</span>