2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
n NaHCO4=4.2/84=0.05 моль
n CO2=0.05 моль
V CO2=0.05*22.4=1.12 литра
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ca= CASO4+H2
H2+S=H2S
3H2S+8HNO3(к)=3H2SO4 +8NO+4H2O
H2SO4+ Na2O= Na2SO4+H2O
Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl
уксусную кислоту превращаем в уксусный ангидрид под действием фосгена в присутствии хлорида алюминия
2 СН3СООН + СОCl2 = (CH3CO)2O + 2HCl +CO2
m(СН3СООН )=24+32+4=60г/моль х2 моль =120г
m(СН3СО)2О=102г/моль х1 моль=102г
120г(СН3СООН )--------------------102г(уксусного ангидрида)
х(уксусной кислоты) --------10,2 г(уксусного ангидрида)
х=120х10.2/102=12г уксусной кислоты получим чистой
12г ---------100%
х-------------10%
х=12х10/100 =1.2 г(примесей,которые составляют 10%)
12гр + 1.2г(прим) =13.2 гр------------технической уксусной кислоты с массовой долей примесей 10% необходимо для получения уксусного ангидрида массой 10,2 г
<span>Концентрированные растворы серной кислоты проявляют сильные окислительные свойства, обусловленные наличием в её молекулах атома серы в высшей степени окисления (+6). Она взаимодействует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода (медь, серебро, ртуть) , с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления серы. Концентрированные растворы серной кислоты не реагируют с золотом и платиной вследствие их малой активности. При охлаждении не происходят реакции с алюминием, хромом, железом вследствие пассивирования этих металлов: на поверхности этих металлов образуется защитная оксидная плёнка.</span>
