Возможно есть ошибки.. -.-
Но так всё правильно :3
Объяснение:
СаСl2-хлорид кальция
CaCl2=Ca(2+)+2Cl(-)
Ba(OH)2- гидроксид бария
Ва(ОН)2=Ва(2+)+2ОН(-)
Са(NO2)2-нитрит кальция
Ca(NO2)2=Ca(2+)+2NO2(-)
H2S- сероводородная кислота
H2S=2H(+)+S(2-)
Fe(OH)2-гидроксид железа(2), не диссоциирует
NH4OH- гидроксид аммония
NH4OH=NH4(+)+OH(-)
Диссоциация процесс обратимый
17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
Ответ:<em>ω(в-ва)=3,382%
</em>18. Сначала пишем уравнение реакции
Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
ή(<span>объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
</span>Ответ:ή=65,66%
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3;
m(AlCl3)чист.=w*m(р-ра)=0,1*150=15 г;
M(AlCl3)=135,5 г/моль; n(AlCl3)=m(AlCl3)/M(AlCl3)=15/135,5=0,11 моль;
n(NaOH)=3*n(AlCl3)=3*0,11=0,33 моль (по уравнению реакции);
M(NaOH)=40 г/моль; m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0,33*40=13,2 г.
SO2+H2S=S+H2O
Из so2 сера+4
S+4. -4 ē S0
SO2 воостан.
S-2. +2ē S 0
H2S окислит
.