2H2O=2H2+O2;
M(H2O)=18 г/моль;
n(H2O)=m(H2O) / M(H2O)=1,8 / 18=0,1 моль;
n(H2)=n(H2O)=0,1 моль (по уравнению реакции);
V(H2)=n(H2) * Vm=0,1 * 22,4=2,24 л.
Некоторые элементы проявляют постоянную степень окисления, такие, как например:
К(+1), Na(+1), Ca(+2), O(-2 почти всегда) y H(+1)
а есть такие, как:
Fe(+2,+3)
S(-2, +4+6) и тд
Для того, чтобы запомнить всё это, нужно очень много прорешать реакций, особенно окислительно-восстановительных. у меня это на автомате, тк постоянно их решаю
Решение в приложении ниже....
1. 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
2. 2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O
3. 2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
4. 6HNO₃ + P₂O₅ = 2H₃PO₄ + 3N₂O₅