1)Степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. Например в молекуле HCl элемент Cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. Но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион Cl(-) со степенью окисления -1
2)Окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. Окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. Восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель.
3)Al+HCl=AlCl3+H2
Окисление: Al-3e=Al(-3)
Восстановление:2H(+)+2e=H2
к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
4)алотропных модификаций углерода очень много. Вот некоторые из них:
Алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, химически очень стойкий. Графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. Карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. Фулерены(С60, С70, С72 и др.)-кристалические вещества черного цвета с металическим блеском, полупроводники.
Это словарное слово, т.е. не проверяется
2SO2 + O2 -> 2SO3
1/44,8=x/22.4 => x=0,5 л
дано
W(O2) = 61.5%
Me(OH)3
----------------------
Me-?
W(O2) = Ar(O)*n/ M(Me(OH)3) * 100%
61.5% = 16*3 / (X*+51) * 100%
61.5X + 3136.5=4800
X = 27 -- Al
M(AL(OH)3) = 27 + (16+1)*3 = 78 g/mol
ответ АЛЮМИНИЙ, 78 г/моль
2)
Дано
n(NaOH) = 0.3 mol
n(Ca(OH)2) = 0.4 mol
-----------------------------
m(см)-?
M(NaOH) = 40 g/mol
m(NaOH)= n*M = 0.3*40 = 12 g
M(Ca(OH)2 )= 74 g/mol
m(Ca(OH)2) = n*M = 0.4*74=29.6 g
m(см) = m(NaOH)+m(Ca(OH)2) = 12+29.6 = 41.6 g
ответ 41.6 г