M(теор)=60/0.8=75(г)
n(эфира)=n(кислоты)=75/88=0,8523(моль)
m(кислоты)=0,8523*60=51,136(г)
MgCO3 +t = MgO + CO2
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
60÷100х15=9 грамм вещва нужно, а остальное вода. 60-9=51г воды
Реакция протекает только с цинком. Так как ртуть не может вытеснить водород из кислоты.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=n(H2)
n (H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2 моль
m(Zn)=M (Zn)*n (Zn)=13 г
m(Hg)=7 г
w(Hg)=35%
Ответ:ZnCO3+HNO3=Zn(NO3)2+CO2+H20
на ион NO3
H(+) +NO3(-)=HNO3(0)
Объяснение: