1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
при внесении в пробирку с водородом, раздается хлопок!
2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
при внесении потухшей лучины в кислород, она вспыхивает
3) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
при поднесении к газу аммиаку фильтровальную бумагу пропитанную раствором фенолфталеина происходит малиновое окрашивание и второй способ при поднесении конц соляной кислоты к аммиаку, образуется " белый дым"
4) CO2+C=2CO
угарный газ методом исключения
<span><span>Дано:
</span><span>mпирита = 60 г
wприм. = 10%
m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
Решение:
</span></span>Пирит или железный колчедан - это природный серосодержащий минерал, основным компонентом которого служит дисульфид железа FeS2. При его обжиге одним из продуктов является сернистый газ - диоксид серы, SO2.
<span>Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
</span>m(FeS2) = mпирита *<span> w(FeS</span>2<span>) = 600 </span>*<span> 0,9 = 540 (г); </span>m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины. <span>Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS<span>2</span></span>
№16
Cl )2e )8e )7e
S )2e )8e )6e
Cl2O7 -хлор имеет максимальную степень окисления +7
NaCl -хлор имеет минимальную степень окисления -1
SO3 -сера имеет максимальную степень окисления +6
H2S -сера имеет минимальную степень окисления -2
№17
BaS -сульфат бария-соль
Mg(OH)2 -гидроксид магния-основание
SO2 -оксид серы (IV)- кислотный оксид
BaO -оксид бария -основной оксид
H2SO4 -серная кислота-кислота
Fe -железо-металл
NaNO2 -нитрит натрия-соль
KOH - гидроксид калия- основание
O2 -кислород- неметалл
№18
1)4K+O2=2K2O (реакция соединения)
2)K2O+H2O=2KOH (реакция соединения)
3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (реакция обмена)
4)K2SO4<span>+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH (реакция обмена)
№19
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
Для полной нейтрализации раствора нужно, чтобы все вещества израсходовались, то есть чтобы было одинаковое количество вещества у фосфорной кислоты и гидроксида калия. Если будет взято одинаковое количество вещества, то все они прореагируют друг с другом и останется чистый фосфат калия и вода.
Решение:
1)n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)
n(H3PO4)=4.9 г/98г/моль=0.05 моль
2)Так как исходные вещества должны быть взяты в одинаковых количествах то n(H3PO4)=n(KOH)=0.05 моль
3)m(KOH)=M(KOH)*n(KOH)
m(KOH)=56г/моль*0.05 моль=2.8 г
№20
Масса соли равна 20 грамм, а масса воды равна 80. Нужно узнать массовую долю соли в этом растворе.
1)m(раствора)=m(растворителя)+m(вещества)
m(раствора)=80г+20г=100г
2)Массовая доля(вещества)=m(вещества)/m(раствора)</span>
<span>Массовая доля соли=</span>20/100=0.2 или 20%
M(C3H8)=44g/mol
W(C)=12*3 / 44*100%=81.8%
M(C6H14)=86g/mol
W(C)=12*6/86*100%=83.7%
M(C4H8)=56 g/mol
W(C)=12*4/56*100%=85.7%
Высший оксид железа элементарно