Массовая доля азота в нитрате кальция Ca(No3)2 hfdyf^ 1)8.5 % 2)13.73 % 3)17% 4)23% тут нужно ещё объяснение)) в виде задачки

Issatay

1 задание.
1)SO2-класс оксид.
2)Cu(OH)2- класс гидроксид.
3)CO3-оксид
6)NAOH- гидроксид
7)FeSO4- или кислота,или соль.
8)H3PO4-класс кислота.
9)ALCL3-соль.
10)HNO3-класс кислоты.Азотная кислота.
11)CиO2-оксид.
CH3COOH-этот не знаю,и 2 задание не помню как решалась,к сожалению.

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить данные превращения. а) Na-NaOH-Cu(OH)2-CuO-Cu-CuSO4 б) Al-AlCl3

Олег - -

А)1)2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2; 2)2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2;
t эл.т. 0 0
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O; 3)2CuO = 2Cu + O2; 4)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2;
б)1)2Al + 3Cl2 = 2AlCl3; 2)AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3;
t
3)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O; 4) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
в)1)2Ca + O2 = 2CaO; 2)CaO + H2O = Ca(OH)2; 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
4)не знаю; 5)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;
г)1)Mg + Cl2 = MgCl2; 2)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl;
3)не знаю

0 0

3 года назад

Назвати елемент, вказати формули та характер його вищого оксиду і гідроксиду, Якщо електронна формула його атома має таке закінч

AprilBonita [7]

Ответ:

Объяснение:

Схема будови атома, електронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Такую схему будови атома у кремнiя Si.

Характеристика кремнію:

1) назва елемента-кремній,

хімічний символ - Si, порядковий номер - № 14 ,

атомна маса Ar=28 Група - 4, підгрупа - головна , 3-й період

Заряд ядра атома кремнію Z=+14 (в ядрі 14 протонів-

p⁺ і 14 нейтронів - n⁰)

Навколо ядра атома 3 енергетичних рівня, на

яких розташовуються 14 електрона.

3) Виходячи з вищевикладеного, напишемо схеми будови атома кремнію :

а.) Модель атома кремнію за допомогою дуг:

₊₁₄Si)₂)₈)₄

б.) Модель атома, електронна конфігурація,

електронна формула кремнію: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

в.)Електронно-графічна модель атома кремнію:

p ↑↑-

3уровень s ⇵

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s⇅

1уровень s ⇅

₊₁₄Si

4. Проста речовина кремній напівметал, складається з

одного атома , валентність кремнію в з'єднаннях дорівнює 4, ступінь

окислення +4, -4 . Кремній-може бути. як відновником так і окислювачем.

5. Молекули атомів в 4 групі, головній підгрупі

одноатомнi. Зі збільшенням заряду ядра від вуглецю до свинцю неметалеві властивості зменшуються, а металеві посилюються. Свинець-типовий метал.

6. Молекули атомів простих речовин у періоді: натрій, магній, алюміній, кремній - одноатомні; фосфору четырехтомные P₄, сірки багатоатомні (S)n,хлору двоатомні CI₂. Від натрію до хлору змінюються властивості речовин: натрій, магній - метали, алюміній амфотерний метал, кремній напівметали, фосфор, сірка, хлор - неметали. Також зліва направо в періоді змінюються окислювально-відновні властивості. Натрій, магній, алюміній - відновники. Кремній, фосфор, сірка, хлор - можуть бути як відновниками, так окислювачами.

7. Формула вищого оксиду кремнію: SiO₂ -кислотний оксид (пiсок)

8. Формула гідроксиду кремнію H₂SiO₃: кремнієва кислота нерозчинна у воді.

0 0

3 года назад

Напишіть рівняння реакції добування ферум 3 гідроксиду

Лямурка [7]

4 Fe+6H2O+3O2 → 4Fe(OH)3
Fe2(SO4)3+6NaOH → 2Fe(OH)3+3Na2SO4

0 0

4 года назад

пожалуйста помогите!!!!!задача:при разложении 9 грамм воды образуется два простых вещества. Найдите массу и колличество этих вещ

serga4000 [21]

Дано:

m(H2O) =9 г

Найти:

m(в-в) - ?

n(в-в) - ?

(n - количество вещества)

2H2O = 2H2 + O2

n = m / M

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 9 / 18 = 0.5 моль

По коэффициентам n(H2O) = n(H2) = 0.5 моль

m = nM

M(H2) = 2 г/моль

=> m(H2) = 0.5 * 2 = 1 г

По коэффициентам n(H2O) = 2n(O2) => n(O2) = 0.25 моль

M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = 0.25 * 32 = 8 г

0 0

3 года назад