Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 + H2O
Значит из 1 моля соды получается 1 моль СО2
То есть прореагировало 0,3 моля чистой соды m(ч.с)=n*M= 0,3*106 = 31.8 г
Пересчитаем на содержание соды в образце
m(т.с)=m/ω=31.8/0,75 = 42.4 гр
Ответ: было взято технич. соды 42.4 г 75%-ной соды
H2SO3 - кислоты, сернистая кислота, B(кисл остатка)=II, растворима
ZnCl2 - соли, хлорид цинка, B=I, растворим
BaO - основный оксид, оксид бария, растворим
Ва - металл, барий, растворим (взаимодействует с водой)
SO3 - кислотный оксид, оксид серы (VI), растворим
K3PO4 - соли, фосфат калия, B=III, растворим
HNO3 - кислоты, азотная кислота, B=I, растворима
CaS - соли, сульфид кальция, B=II, малорастворима
Hg(NO3)2 - соли, нитрат ртути, B=II, растворима
CuO -> Cu(OH)2 -> Cu
1) Оксид меди не реагирует с водой, значит нужно ввести реакцию в две стадии.
СuO+2HCl -> CuCl2+H2O
<span> CuCl2+2KOH -> 2KCl+Cu(OH)2
2) Эту реакцию тоже в две стадии.
Cu(OH)2 ->(t)-> CuO + H2O
CuO + H2->(t)-> Cu + H2O</span>
2KFe(SO4)2 * 12H2O = Fe2O3 + K2SO4 + 21H2O + 3H2SO4 (получение сульфата калия)
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (получение сульфата железа-3)
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 (получение сульфата кальция)
1. а)
2. а), г)
3. б)
4. б)
5. б), в)
6. б)
7. б)
8. а)
9. а)
10. б)
11. б), в)
12. б) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O