Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии смеси хлоридов алюминия и хрома (|||) В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома (|||);
AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl
но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(|||):
2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl
+ 8H2O
При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:
v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол
v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =
v(BaCrO4) = 0,2моль
m (CrCl3) = 158,5г/моль × 0,2моль = 31,7г
m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г
массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси =
W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) × 100% = 45,72%
Ответ: AlCl3---45,72%
Могих их, ну например: F2, CH3, NH3, LiH,H2
MgS + 2HCl -> MgCl2 + H2S
Mg(OH)2 + 2HNO2 -> Mg(NO2)2 + 2H2O
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
K2SO4 + Ba(NO2)2 -> BaSO4 + 2KNO2
2KOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + K2SO4
Al2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Al(OH)3 + 3Li2SO4
K2SiO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2SiO3
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
K2SO3 +2 HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
CuCl2 + K2S -> CuS + 2KCl
1) <em>Fe</em><span> + </span><em>S</em><span> = </span><em>Fe</em><em>S</em>
Вычислим массу азота и углекислого газа m(N2)=20x0,2=4г M(CO2)=20х0,8=16г, определим количество вещества n(N2)=4/28=0,14моль n(CO2)=16/44=0,36моль, определим объём V=(0,36+0,14)x22,4=11,2 литра