2 KMnO4 + 16 HCl => 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
n (Cl2) = 5/2 n (KMnO4) = 5/2*(28,44г / 158г/моль) = 0,45 моль
V (Cl2) = 0,45 моль*22,4 л/моль = 10,08 л.
Ответ:
№ что брали что наблюдали Уравнение реакции
1. CH₃COOH фиолетовый лакмус кислая среда
лакмус стал красным
2. CH₃COOH, 2CH₃COOH+Fe=(CH₃COO)₂Fe+H₂
Fe, t°C выделяется газ
водород
3.CH₃COOH, 2CH₃COOH+CuO=(CH₃COO)₂Cu+H₂O
CuO,t°C раствор стал
голубого цвета
4. FeCI₂,NaOH, FeCI₂+2NaOH =Fe(OH)₂↓+2NaCI
CH₃COOH выпал осадок
белого цвета, от CH₃COOH
осадок растворился
CH₃COOH+Fe(OH)₂= (CH₃COO)₂Fe+H₂O
5. CH₃COOH
CH₃COOH+K₂CO₃=CH₃COOK+CO₂↑+H₂O
K₂CO₃ выд. газ CO₂
6. C₆H₅OH 6C₆H₅OH+FeCI₃=[Fe(C₆H₅OH)₆]CI₃
FeCI₃ раствор
сине-фиолетового
цвета
7. CuSO₄,NaOH
CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
осадок
голубого цвета
глицерин:
C₃H₅(OH)₃
осадок синего цвета
CH₂OH CH₂-O\
I I Cu
CHOH +Cu(OH)₂→ CH- O/ + 2H₂O
I I
CH₂OH CH₂OH
D(относительная плотность по воздуху)=M(в-ва)/M(воздуха)
Отсюда можно найти молярную массу в-ва M(в-ва)=d*<span>M(воздуха)=0.586*29=16,944 Такая молярная масса будет соответствовать аммиаку (NH3).
Теперь находим количество вещества:
n(NH3)=V(газа)/V(молярный объем газа, величина постоянная =22.4 л)=0.2/22.4=0.0089 моль
Затем находим массу
m=n*M=0.0089*17=0,15 г
Вот и все, спрашивайте что не понятно.</span>
