<span>Дано:
m(Cu, Al)=10
ω=5г
Найти:
Vгаза
Решение.
Al c концентрированной серной кислотой не взаимодействует.
Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O
рассчитаем
массу меди 10*0,05=0,5 г Аг(Cu)=63,5, тогда n= 0,5/63,5=0,008моль, а
если количество вещества меди 0,008молей вступило в реакцию, то согласно
уравнению количество вещества сернистого газа получится 0,008 молей,
соответственно его объём будет V= 22,4 *0,008 =<u>0,18 литра</u>, где 22,4 литра молярный объём газа.</span>
В)Са(ОН)₂+2NO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O , т.к. после реакции H₂O , то слева перед ставим перед HNO₃ двойку. Реакция нетрализации ( гидроксид кальция 2 + азотная кислота = нитрат кальция + вода)
Е)Са(ОН)₂+СО₂=СаСО₃+Н₂О ( гидроксид кальция 2 + углекислый газ = карбонат кальция + вода)
А)Са(ОН)₂=СаО+Н₂О(гидроксид кальция 2 = оксид кальция 2 + вода )
1. Na2O+H2O=2NaOH
2. NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4. 2NaNO3+H2SO4 (конц)=Na2SO4+2H2O
C6H6+3H2=C6H12+H2=C6H14+CL2=C6H13CL+HCL
<span>H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка</span>