4 года назад

Какая масса оксида кальция образуется при разложении 90г карбоната кальция, содержащего 15% примесей?*

1 ответ:

0 0

CaCO3=CaO+CO2;m(CaCO3)чист.=90*(1 - 0,15)=76,5 г;M(CaCO3)=100 г/моль;n(CaCO3)=m/M=76,6/100=0,765 моль;n(CaO)=n(CaCO3)=0,765 моль; (по уравнению реакции);M(CaO)=56 г/моль;m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0,765*56=42,84 г.

Читайте также

При гидролизе 1,5 грамм сульфида алюминия выделяется газ объемом

ruslan0406

1,5г х л
Al2S3 +6HOH -> 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
1моль 3моль
150 22,4*3

х=(1,5*67,2) : 150=<em>0,672л</em>

0 0

4 года назад

16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не раств

Мадина Ахметова

Zn+AI+Cu=16гр Zn+2HCI=ZnCI2+H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Cu+HCI= реакция не идет n(H2)= 5,6/22,4=0,25моль n(AI)= 0,25/3=x/2. x= 0,25*2/3 =0,17моль m(AI)=n*Mr 0,17*27=4,5гр Масса аллюминия равна 4,5 гр , не растворившийся металл это медь 5гр тогда масса цинка равна 16- 5гр- 4,5 гр= 6,5 Массовые доли металлов: W= m(ве-ва)/ m(ра-ра) W(Cu)= 5/16*100=31,3% W(AI)=4,5/16*100=28,1% W(Zn)=6,5/16*100=40,6%

0 0

4 года назад

1)Какой объем водорода , взятого при 16 С и давлении 88 кПа ,понадобится для восстановления 15 г оксида меди (П)?2) Определить м

Егорегор

1. <span>CuO + H2 = Cu+H2O
для восстан. 15/(64 + 16) = 0,1875 моль оксида меди потребуется столько же моль водорода, что при данных в задаче условиях занимает объем 289*8,31*0,1875/88000 = 0,005 кубМ

</span>

0 0

3 года назад

alcl3+al2s3=какой осадок может быть?

ЛеоМИТ

Это бесполезная реакция,у тебя выйдет то же самое. А осадка не может быть..Они все растворимы.

0 0

3 года назад

1. Вычислите, какое количество вещества соответствует 460 г оксида азота(IV) NO2:2.Сколько молей водорода содержат 18⋅ 1023 моле

Coffee-lake [356]

1)n(NO2)=m/M=460/46=10 моль
2)n(H2)=N/Na=18*10^23/6*10^23=3 моль
3)n(H2O)=m/M=4,5/18=0,25 моль
4)m(N2)=n*M=0,3*28=8,4 г
5)m(SO3)=n*M=0,1*80=8 г

0 0

4 года назад