Хлорид Калия-ионная ссвязь, где калий будет отдавать свои электроны, а хлор принимать. Хлор2-ковалентная неполярная, здесь два хлора соеденятся друг с другом, общие электроны показываются в скобках ().
Децимолярный - это 0.1 М раствор
Т= m (в-ва)/ V (р-ра в мл)
Переходим от См (молярной концентрации) к Т (титру):
Т = 0.001•См•М
М -молярная масса вещества
Т= 0.001•0.1•(12•3+6+48)= 0.001•0.1•90=0.009г/мл
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
m H2SO4=500*0.1=50 г
n H2SO4=50/98=0.51 моль
n H2=0.51 моль
V H2=0.51*22.4=11.424 л
кол во молек ZnSO4=0.51*6.022*10^23=3/0722*10^23молекул
Из формулы нахождения массовой доли растворённого вещества (w=m(вещества)/m(раствора) находим формулу нахождения массы раствора
Переводим проценты обратно в десятичную дробь (обратно делим на 100,т.к. проценты это любая десятичная дробь умноженная на 100)
Решаем
Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
------------------------------
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:<span>
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO</span>₃
<span>2.
Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
</span><span>3.
Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=</span>0,09моль
<span>4.
Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
</span>
<span>5.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра
образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра
значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества
0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=</span>12.8г
7.Ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.
