4Fe+3O2=2Fe2O3
80г/2(т.к. n=2)=40 г
40 г x 4 =160 г
Ответ. 160 г вступит в реакцию.
Дано
W(CL)=83.53%=0.8353
W(H) = 2.35%=0.0235
W(C)=14.12%=0.1412
D(H2)=42.5
Решение
Mr(CxHyClz)=42.5*2=85
CxHyClz/85=0.1412/12 : 0.0235/1 : 0.8353/35.5
CxHyClz= 1:2:2
ответ <span>CH2Cl2 - дихлорметан - истинная формула</span>
ДВБГА вроде так последние две точно и первая буква точно
Дано:
V(CO₂)=44,8л.
m(KOH)=100г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
m(K₂CO₃)-?
Решение:
1. Находим количество вещества оксида углерода(IV):
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция:
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=100г.÷56г./моль=1,78моль
3. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
n(KOH)=2моль - n₁(KOH)=1,78моль
n(CO₂)=1моль - n₁(CO₂)=2моль
делаем вывод, что оксида углерода(IV) находиться в избытке. Задачу решаем по данным гидроксида калия:
n(KOH)=2моль - n(K₂CO)₃=1моль
n₁(KOH)=1,78моль - n₁(K₂CO)₃=0,89моль
4. Находим массу карбоната калия количеством вещества 0,89моль:
m(K₂CO)₃=n₁(K₂CO)₃x M(K₂CO₃)=0,89мольх148г./моль=138г.
5. Ответ: масса карбоната калия 138г.
Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия.
Если реакции ионного обмена необратимы (выпадение осадка, выделение газа, образование воды), то в таких реакциях не будут присутствовать продукты реакции.
