это обычные расчетные задачи, их решать как 2+2 = 4
Дано: Решение:
n(H2SO4)=0,1моль Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
n(Zn(OH)2)-Х
найти: X/1=0,1/1
m(Zn(OH)2)-? X=0,1 моль=n(Zn(OH)2)
m=n*M
m(Zn(OH)2)=0,1*99=9,9 г
Ответ: 9,9 г
это решение к первой задаче
1)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2)H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
3)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
4)H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl
5)CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2
6)Cu(OH)2+HCl=CuCl+2H2O
7)Cu(OH)2=CuO+H2O
1)2AL+3S=>AL2S3
2)S+O2=>SO2
0 -2
1)Окислитель|S + =>S | процесс восстановления
0 +4
1)Восстановитель|S - => S | процесс окисления
1. 2HCl(газ) + Cu = CuCl2 + H2
2. H2+Br2=2HBr
3. 2HBr+Zn(OH)2=ZnBr2+2H2O
4. Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O