Дано:
mр-ра(H2SO4)=200г
w(H2SO4)=12%
-------------------------
V(H2)
Решение:
2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2
1)mв-ва(H2SO4)=200г х 0.12=24г
2)n(H2SO4)=m/Mr=24г/98г/моль=0.245моль
3)По ур.реакции:
n(H2)=n(H2SO4)=0.245 моль
4)V(H2)=n x Vm= 0.245 моль х 22.4л/моль=5.486л
Ответ: V(H2)=5.486л
ЕСли помог, нажми кнопку Спасибо))
Запишем уравнения реакций:
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) 2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2
3) 2Na + 2C3H7OH = 2C3H7ONa + H2
Очевидно, что в каждом уравнении реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия.
Поэтому, n(Na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. А водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль.
Реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та же для каждого изомера:
C4H8O + H2 = C4H9OH
По этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. Поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. А по массе это: 0,0025 моль * 72 г/моль = 0,18 г или 180 мг.
(72 г/моль - молярная масса альдегидов состава С4Н8О)
2Na+2H2O=2NaOH+H2 все просто
Под 3 будет, так как хлор сильнее чем сера
Ответ:
1.11,2 л
2.22,4 л имеют массу 36,5 г
5,6 л--------------------------х х=5,6*36,5/22,4=9,125 г
3. 3,3*22,4=73,92 л
4. М(НІ)=128 г/моль занимают объём 22,4 л
х г-----------------------------------------2,5 л х=14,29 г
5.условие внятно напишите
Объяснение: