<span><span>
2СН4 => С2Н2 + 3Н2
С2Н2 + НОН => СН2=СНОН => СН3-СН=О
б)СаСО3 => СаО + СО2
CaO + 3C(кокс) => CaC2 + CO
CaC2 + H2 => Ca + C2H2
C2H2 + HCl => CH2 = CHCl
n[CH2 = CHCl] => (-CH2 - CHCl -)n</span></span>
В этой задаче -- опечатка. Т.к. чтобы рассчитать массовую долю соляной кислоты в полученном растворе, нужно чтобы она была в избытке.(Хим. кол-во кислоты должно быть ОБЯЗАТЕЛЬНО больше хим.кол-ва получившегося газа). А по расчетам получается наоборот.
Металлы проявляют восстановительные свойства в нулевой степени окисления, сам металл может быть только восстановителем. Приведенный процесс- пример окисления Cu2+<span> до Cu</span>0<span>. В данном примере медь выступает в виде катиона.</span>
составим уравнение реакции: C2H5OH + HBr ==> C2H5Br + H2O
найдем количество вещества С2Н5ОН:
n (C2H5OH) = 92/46 = 2 моль
найдем массу С2Н5Вr:
m (C2H5Br) = 2*109 = 218 г
найдем массу С2Н5Вr <span><em>от теоретически возможного:</em></span>
m (C2H5Br) = 218*0,85 <span><em>= 185,3 г</em></span>