2) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 +3 BaSO4
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3BaSO4
3Ba(+2) + 3SO4(-2) = 3BaSO4
2Al(NO3)3= Al2O3 + 3N2O5
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(белый осадок)+2KNO3
2K+ + SO42- = Ba2+ + 2NO3- = BaSO4 + 2K+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
CaCl2+2AgNO3=2AgCl(белый осадок)+Ca(NO3)2
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Ca2+ + 2NO3-
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl
Не гибрид, а гидрид. метан, аммиак, азотистая кислота, фосфорная кислота
Ответ:
W(H)=%
W(N)=%
W(O)=%
Объяснение:
Формула:
Mr(соединения)=1n•Ar(1E)+2n•Ar(1E)
n— Количество атомов элемент в соединений.
Ar(1E)— Относительная атомная масса первого элемента в соединений.
Ar(2E)— Относительная атомная масса второго элемента в соединений.
1 Пример:
H2S
Mr(H2S)=2•Ar(H)+1•Ar(S)
Mr(H2S)=2•1+1•32
Mr(H2S)=34
2 Пример:H
Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2)=1•Ar(Cu)+1•2•Ar(O)+1•2•Ar(H) (Единицу в формулах не пишут, поэтому мы умножаем 1(это число атомов элемента в соединений стоящие в скобках) на число стоящие после скобки 2.) (Если бы единицу писали то выглядило бы это так- Cu1(O1H1)2)
Mr(Cu(OH)2)=1•34+1•2•16+1•2•1
Mr(Cu(OH)2)=68
Формула:
W(элемента)%=(n•Ar(элемента)/Mr(соеденения))•100%
Mr находим по формуле:
Mr(HNO3)=1•1+1•14+3•16=63
W(H)=((1•1)/63)•100%=1.587%
W(N)=((1•14)/63)•100%=22.222%
W(O)=((3•16)/63)•100%=76.190%
Теперь проверяем:
1.587%+22.222%+76.190%=99.999%≈100%
(Если нетрудно зделай этот ответ лучшим:)
44 это молярная масса СО2, M(CO2)=12+16*2=12+32=44 g/mol, все массы веществ берутся из таблицы Менделеева