В смеси х моль C3H6 и 1-х моль H2, тогда по условию 42*х+2*(1-х) = 15*2 = 30, откуда х = 0.7 моль;
т.к. V (и полагаем что и T) = const, то понижение давления обусловлено умен-м сумм-о кол-ва в-ва из-за прот-я р-ии: C3H6 + H2 = C3H8, при этом, если бы 1-0.7 = 0.3 моль H2 прор-о бы с 0.3 моль C3H6 с обр-м 0.3 моль C3H8, то давление кон-й смеси составило бы ((0.7-0.3)+0.3)/1 = 0.7 или 70% от исх-о P, а не 1-0.15 = 0.85 или 85% по условию;
след-но, в р-ию вст-о y моль C3H6 и y моль H2 с обр-м y моль C3H8, тогда 0.7-y+0.3-y+y = 1-0.15, откуда y = 0.15 моль;
Kc. (конц-я константа равновесия) = [C3H8]/[C3H6]*[H2] = 0.15/((0.7-0.15)*(0.3-0.15)) = 1.82.
Нужно 5,6*100=560 гр азота и 6,24*100=624 гр калия.
NH4NO3 - ММ = 80 гр /моль доля азота =28/80=0,35
KNO3 ММ - 101 гр/моль доля калия 39/101=39/101=0,3861 Доля азота 14/101=0,1386
Найдем массу калийной селитры необходимой для внесения калия:
624г/0,3861=1616 гр Из калийной селитры будет внесено азота=1616*0,1386=224 г
Азота которого надо внести из аммиачной селитры=560-224=336 г
Для этого надо аммиачной селитры = 336/0,35=960 г
Общая масса смеси=960+1616=2576 кг
А) Mg + O2 ≠ реакция в водном растворе не идёт.
Только при сгорании: 2Mg + O2 =[ t°C]⇒ 2MgO
Б) 2Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2↑ Так как натрий (Na) щелочной метал
В) Ag + HCl ≠ Так как серебро (Ag) в электрохимическом ряду находится правее водорода (H)
Г) Zn + CuCl2 ⇒ ZnCl2 + Cu↓ Так как цинк (Zn) находится левее меди (Cu) в электрохимическом ряду напряжений.
Д) Cu + H2SO4 (разб.) ≠ Так как медь (Cu) в электрохимическом ряду находится правее водорода (H)
Е) Hg + H2O ≠ Так как ртуть (Hg) не является щелочным или щёлочно-земельным металом
Фосфат дигидроксожелеза (III)
