Самый прочная молекула у алмаза
Могу везде определить Mr, а вот по поводу полностью решить задачу, не везде смогу, простите меня... (хотя вроде бы больше ничего искать не надо)
задача 6
Mr(SiH4)= 28+1*4= 32г\моль но у газов, если в дано есть объём в литрах высчитывается л\моль с помощью постоянного объёма газа = 22,4 (если нет коэффициента перед веществом)
в нашем случае коэффициента нет поэтому смотрим дальше
n(ню)= m\Mr, 135л\22,4л\моль =6 моль
задача 7
Mr(N2) = 14*2= 28г\моль
n(ню)= 5,6л\ 22,4 л\моль= 0,25 моль
задача 8
Mr (СО)= 12+16= 28г\моль
n= 11,2л\ 22,4 л\моль= 0,5 моль
задача 9
Mr(SO2)= 32+16*2= 34г\моль
n= 32г\34г\моль = 0,9 моль ( важно смотреть в каких единицах дано вещество, в литрах, смело применяем 22,4, в граммах, значит требуется Mr. С учётом конечно того, что эта еденица объёма для ГАЗОВ!)
Задача 10
Mr(FeS)= 56+32= 78г\моль
n= 352г\78г\моль=4,5 моль
Я надеюсь понятно что Mr- молекулярная масса (теоретической её ещё называют) а эти непонятные цифры взявшиеся из неоткуда - масса одного атома вещества взятая из таблицы Менделеева (некоторые иногда спрашивают откуда)
. Надеюсь помогла!
<span />
1)3H2SO4 + 2Al = 3H2 + Al2(SO4)3
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Al = 3H2 + 2Al(3+) + 3SO4(2-)
<span> 6H(+) + 2 Al = 3H2 + 2Al(3+)
2)</span> Fe + H2SO4 ==FeSO4 +Н2
Fe + 2H(+)+SO4 (2-)=Fe(2+)+SO4(2-) +Н2
<span> Fe + 2H(+)==Fe(2+)+Н2
3)</span> Zn+H2SO4=Znso4+H2
Zn+2H(+) + SO4(-2)=Zn(+2)+SO4(-2)+2H
Zn+2H(+)=Zn(+2)+2H
4)Mg+H2SO4=MgSO4 +H2
Mg +2H(+)+SO4(2-)=Mg(2+)+SO4(2-)+H2
<span>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
5)</span><span>Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + SO2↑ + 2H2O (2)
</span><span>SO4(2-) + 2e + 4H(+) = SO2↑ + 2H2O</span><span>
</span>
Это 2 период, 7 группа, главная подгруппа. В этом случае водородное соеденение у металлов ЭН4