1л воды= 1кг
1кг - 100%
х кг - 40%
х= (40*1)/100=0.4кг (400г)
Ответ: 400 г
<span>Характеристика Р(фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен. Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.</span><span>Характерные степени окисления -3,+3,+5. Плотность - 1820 кг/м3. Атомный радиус 100 пм, Энергия ионизации 1011,8 кДж/моль, 3 период группа 15...Атомная масса 30,9.Распределение электронов 3s2,3p3.</span>
Ответ на данную задачу см в приложении.
n(Fe) = 3.2/56=0,057моль
n(Zn) = 2.85/65 = 0,044 моль
Ответ: количество в-ва железа 0,057 моль; а цинка - 0,044 моль
В решении задачи: Примем массу железа за х г, а массу меди, которая выделится в реакции за у г, тогда масса цинка будет (6,05-х) г, а масса выделившейся в реакции меди - (6,4 - у) г.
Составляем уравнения реакций.
Затем - составляем систему двух уравнений.
1)
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
n=m/M ; n(NaCl)=585г:58,5г/моль=10моль
n=V/Vm ; V=n×Vm ;
V(HCl)=10моль×22,4дм³/моль=224дм³
2)
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
n=V/Vm ; n(HCl)=13,44л:22,4л/моль=0,6моль
n(H2SO4)=0,6моль:2=0,3моль
n=m/M ; m=n×M ;
m(H2SO4)=0,3моль×98г/моль=29,4г
m(раствора H2SO4)=29,4г:0,5=58,8г
