K2CO3+KOH≠
KHCO3+KOH=K2CO3+H2O
1. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
2. 2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2+2H2O
m(KOH)=40*0.14=5.6 г
n(KOH)=5.6/56=0.1 моль
n(KOH)=n(KHCO3)=0.1 моль
m(KHCO3)=0.1*100=10 г
W(KHCO3)=100-73.4=26.6 %
m(смесь)=m(KHCO3)/W(KHCO3)=10/0.266=37.59 г
n(KHCO3)=n(CO2)=2/2=0.1 моль
m(K2CO3)=37.59-10=27.59 г
n(K2CO3)=27.59/138=0.2 моль
n(K2CO3)=n(CO2)=1/1=0.2 моль
n(CO2)=0.<span>1+0.2=0.3 моль</span>
<span>V(CO2)=0.3*22.4=6.72 л</span>
<u><em><span>Ответ: 6,72 л</span></em></u>
Квивалентная масса СО2 равна 11 г/моль экв.
Рассчитать можно двумя способами.
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв
<span>1.сульфат меди(2) или медная соль серной кислты-CuSO4</span>
<span>2.<span>иодид ртути (2) или <span>соль металла ртути</span><span> и иодистоводородной</span> кислоты-<span>HgI</span>2</span></span>
<span><span>3.<span>сульфид железа (3) или </span></span></span>нестабилен-Fe2S3
4.<span>фосфат серебра или <span>соль металла серебра</span><span> и ортофосфорной кислоты-</span><span>Ag</span>3<span>PO</span>4</span>
<span>5.<span>фторид марганца (2)-MnF2</span></span>
Дано:
m(CH3COOH)=10 г
Найти:
m(KOH) - ?
M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH)
n(CH3COOH) = 10 г/60 г/моль = 0,166667 моль
M(KOH) = 56 г/моль
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(KOH)=n(CH3COOH) = 0.166667 моль
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,166667 моль*56 г/моль = 9,33 г
Ответ: 9,33 г
<span><span><span><span /></span><span><span>3</span></span>H2SO4+2KBr=SO2+Br2+2KHSO4+2H2O <span><span /></span></span></span>S(+6) +2e = S(+4) 1 окислитель (процесс восстановления)
2Br(-) - 2e = Br2(0) 1 восстановитель (процесс окисления)